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  在化学试验中，中和热测定是高频考点，也是有可能会呈现差错的经典试验。很多人分明进程都做对了，终究成果却和规范值57.3kJ/mol相去甚远。很多人会把“中和反响放出的热”直接等同于中和热，这是第一个常见误区。精确来说，中和热的界说是：稀溶液中，强酸与强碱产生中和反响生成1mol液态水时所开释的热量。这儿有三个要害限制，少一个都不建立：有必要是“稀溶液”：浓酸、浓碱稀释时自身会放热，会搅扰测定成果；固体酸碱溶解也会放热，相同不能用。有必要是“强酸强碱”：弱酸、弱碱电离进程需求吸热，会导致实测放热削减，没办法得到规范中和热。有必要“生成1mol水”：中和热是固定值（25℃、101kPa下为57.3kJ/mol），与酸碱用量无关，只和生成水的物质的量挂钩。中和热是“规范条件下的专属放热值”，试验的中心方针是经过丈量温度改变，反向推算出这个固定值。试验的中心思路是“经过气温改变算热量”，用到的中心公式是Q=mcΔt（Q为反响放热，m为溶液总质量，c为比热容，Δt为气温改变），再结合生成水的物质的量换算成中和热。详细进程按“预备-丈量-反响-记载”四步走：器件：简易量热计（内桶+隔热层+外壳+杯盖）、温度计、环形玻璃拌和棒、两个量筒（50mL）。其间环形玻璃拌和棒的作用是让反响物充沛混合，确保温度均匀，不能用一般玻璃棒替代；隔热层（一般是泡沫塑料）是为削减热量流失，这是试验成功的要害之一。试剂：50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液。这儿留意：NaOH浓度略高于盐酸，意图是确保盐酸彻底被中和；若反过来让盐酸过量，因为NaOH易吸收空气中CO₂蜕变，会导致没办法精确核算生成水的量。用量筒量取50mL盐酸，倒入量热计内桶，盖好杯盖，刺进温度计，安稳后记载温度（记为t₁酸）。用另一量筒量取50mL NaOH溶液，用同一支温度计（有必要先用蒸馏水冲刷洁净并擦干）丈量温度，记载为t₁碱。核算反响前平均温度：t₁=(t₁酸+t₁碱)/2。这一步能削减酸碱初始温度差异带来的差错。将NaOH溶液一次性快速倒入内桶（切忌缓慢倒入，避免热量提早流失），当即盖紧杯盖，用环形玻璃拌和棒悄悄上下拌和（不要剧烈旋转，避免液体溅起）。一起亲近调查温度计改变，当温度上升到最高点时，当即记载温度（记为t₂）——这是最简单犯错的进程，很多人错失最高点导致Δt偏小。同一条件下重复试验3次，别离核算每次的温度差Δt=t₂-t₁，除掉反常数据后取平均值，作为终究核算根据。为了简化核算，试验中一般近似以为：酸碱溶液的密度、比热容与水相同（密度=1g/cm³，比热容c=4.18J/(g·℃)），且疏忽量热计自身吸收的热量。详细核算进程：核算溶液总质量m：50mL盐酸+50mL NaOH溶液≈50g+50g=100g。核算反响放出的总热量Q：Q=mcΔt（留意单位换算：1kJ=1000J）。核算生成水的物质的量：盐酸的物质的量=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，因为NaOH过量，生成水的物质的量=0.025mol。核算中和热：ΔH=-Q/0.025mol（负号表明放热）。抱负情况下，成果应挨近-57.3kJ/mol（实践试验中略低归于正常）。